某化工厂排出的废水透明（某化工厂排出的废水透明澄清略显蓝色）
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- 1、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于
- 2、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀
- 3、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸
- 4、（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的
- 5、某化工厂排出的废水透明,澄清,略显蓝色,一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀
- 6、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于
①加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀为：Cu（OH）2；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；故填：AgCl；Cu（OH）2；C
②加入过量的铁可以把废水中的铜离子和银离子置换出来，所以固体A中含有铁铜银金属，再加入适量的稀硫酸可以把铁反应掉，所以在固体B中含有铜银；由于铁和硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以C中的溶质就是硝酸亚铁，同时还有不能反应的硝酸钡；过滤是把固体和液体分离，步骤Ⅰ、Ⅱ操作名称是过滤； 步骤Ⅲ是把液态变成固体的操作是蒸发结晶，其操作顺序为：加热浓缩，冷却结晶，洗涤干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亚铁和硝酸钡；过滤；b、c
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀
（1）和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜．
故答案为：（1）AgCl； Cu（OH）2
（2）根据第一问已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．
故应选C．
（3）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知固体X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．
②因为废水中没有氯离子和碳酸根，所以AC不对，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以应选BD．
③根据题意生成的Fe3O4的发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3必须保证适当的比例，所以要控制氧气的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
④溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
故答案：
（3）①Fe或铁；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
④Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸
废水和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；由于盐酸是过量的，所以滤液中没有银离子，所以和硫酸反应反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀是氢氧化铜；所以废水中含有Ba2+、
Ag+、Cu2+；由于存在这些离子，所以不可能含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、氢氧根离子，所以阴离子为硝酸根离子．
（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量；
（2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
②由于溶液中只能含有硝酸根离子，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；
③溶液C为Ba（NO3）2，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
故答案为：
（1）盐酸过量；
（2）①Fe、Ag和Cu；
②Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；
③Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
（5分）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。某同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的
（1） C （2） ①Fe、Cu、Ag ②BD ③ 防止Fe(OH) 2 全部转化为Fe(OH) 3
④Na 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 ==BaSO 4 ↓+2NaNO 3
试题分析：（1）根据实验现象，1、废水透明、澄清、略显蓝色，说明溶液中含有Cu 2+ ，取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag + ，则排除Cl - 和CO 3 2- ，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中含有Ba 2+ ，所以可以确定废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C
（2） ①根据（1）的分析，可以断定废水中一定含有：Ba(NO 3 ) 2 、Cu(NO 3 ) 2 、AgNO 3 ，再结合实验方案的流程图，得到的产品中含有铁，所以可判断过量的金属X应是铁，故发生的反应：2AgNO 3 +Fe==Fe(NO 3 ) 2 +2Ag，Fe +Cu(NO 3 ) 2 ="=" Fe(NO 3 ) 2 +Cu，所以固体A中一定含有的物质为：Fe、Cu、Ag；
②所以B溶液中的溶质一定含有生成的Fe(NO 3 ) 2 ，还有未反应的Ba(NO 3 ) 2 ，
③Ⅲ通空气时的化学方程式是4Fe(OH) 2 ＋2H 2 O＋O 2 ＝4Fe(OH) 3 ，由沉淀M获得Fe 3 O 4 的过程中发生的反应为Fe(OH) 2 ＋2Fe(OH) 3 ＝Fe3O 4 ＋4H 2 O，在第Ⅲ步中应控制“一定量空气”的目的是:防止Fe(OH) 2 全部转化为Fe(OH) 3
④因为B溶液中的溶质含有Fe(NO 3 ) 2 和Ba(NO 3 ) 2 ，而Fe(NO 3 ) 2 被NaOH溶液沉淀了，所以溶液C中含有的溶质就是Ba(NO 3 ) 2 ，故第Ⅳ步反应的化学方程式为：Na 2 SO 4 +Ba(NO 3 ) 2 ==BaSO 4 ↓+2NaNO 3
某化工厂排出的废水透明,澄清,略显蓝色,一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀
根据常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡，常见蓝色沉淀是氢氧化铜,根据离子共存知识，用已经肯定存在的离子进行验证，只要不反应证明可以共存于体系从题中描述,已经肯定溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀．故应选C．
（2）①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．Fe （NO3）2 和Ba （NO3）2
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某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸
1)原因是是滤液中有盐酸，开始滴加时，氢氧化钠与盐酸反应。
2）第一小问固体A中一定含有Ag,Cu,Fe
第二小问一定含有Ba(NO3)2,Fe(NO3)2
