化学电解池知识点（化学电解池知识点笔记）

本文目录一览：

• 1、高中化学电解池不懂
• 2、化学中的电解池及原电池问题
• 3、化学电解池？

高中化学电解池不懂

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3、电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+  Na+ 

Mg2+  Al3+ Zn2+  Fe2+

 Sn2+  Pb2+  (H+)  Cu2+

 Hg2+  Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）

⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞SO32—＞ I- ＞ Br- ＞ Cl-

＞ OH- ＞ NO3-

等含氧酸根离子＞F-

【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

4、电解反应方程式的书写步骤：

①分析电解质溶液中存在的离子；

②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式；

④写出电解方程式。

如：（阳极材料为惰性电极材料）

⑴电解NaCl溶液（放氢生碱型）：

2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。

⑵电解CuSO4溶液（放氧生酸型）：

2CuSO4+ 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。

⑶电解CuCl2溶液（电解电解质本身）：

CuCl2电解==== Cu＋Cl2 ↑

电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。

⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液（电解水型）：

2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。

⑸电解熔融NaOH:4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑

若阳极材料为活性电极如

用铜电极电解Na2SO4溶液:    Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑  （注意：不是电解水。）

5、电镀（电解精炼铜）

1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。

2、构成：

阴极:待镀金属制品   阳极：镀层金属   电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液

如：在铁制品表面电镀铜：

阳极：Cu  — 2e—  ==  Cu2+

阴极：Cu2+  + 2e—  ==   Cu

电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。

化学中的电解池及原电池问题

一、

原电池

、

电解池

的两极

电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。

阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即

还原极

，也就是阴极。

原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种

化学能

转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，由于电解池是一种电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。

二、原电池、电解池、

电镀池

的判断

（1）若无

外接电源

，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的

电解质溶液

里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化

还原反应

（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的

金属离子

属

同种元素

时，则为电镀池。

（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解

池成

电镀池。若无外接电源时，先选较活泼

金属电极

为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

三、分析电解应用的主要方法和思路

1、电解质在通电前、通电后的关键点是：

通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了

水的电离

）。

通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。

2、在电解时离子的放电规律是：

阳极：

金属阳极

＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根F-

阴极：

Ag+＞

Fe3

+Cu2+＞H+（浓）Pb2+

Sn2

+＞

Fe2

+＞Zn2+＞H+

Al3

+＞

Mg2

+Na+Ca2+K+

3、电解的结果：溶液的浓度、

酸碱性

的变化

溶液的

离子浓度

可能发生变化如：电解

氯化铜

、盐酸等离子浓度发生了变化。

因为溶液中的

氢离子

或

氢氧根离子

放电，所以酸碱性可能发生改变。

四、

燃烧电池

小结

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极：

化合价

升高，失去电子，发生

氧化反应

；

正极：化合价降低，得到电子发生还原反应；

总反应

式为：两极反应的加合；

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

五、电化学的应用

1、原电池原理的应用

a.原电池原理的三个应用和依据：

（1）

电极反应

现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

b.判断依据：

（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

（2）根据反应的速度判断强弱。

（3）根据反应的条件判断强弱。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

2、电解规律的应用

（1）电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。

（2）恢复电解液的浓度：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

（3）在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

化学电解池？

对于A池，a:阳极，b：阴极；对于B池，c：阳极，d：阴极

a和d分别是阳极和阴极，这个应该很好理解。b与c之间的阳极和阴极评价是相对A和B池而言的，因为理想条件下b和c的电势是相等的，他们只是作为电子传递的媒介。阳离子从阴极d获得电子，生成铜单质，某一瞬间可以认为B池内负电势；阴离子从阳极a失去电子，生成氯气，某一瞬间A池内正电荷。此时，处于A池的“阴极”b会在此获得电子（来源于B池），处于B池的“阳极”c会失去电子（去往A池），从定义上来说，电解池中得到电池的一极为阴极，失去电子的一极为阳极。