过氧化氢在煤炭的应用（在高温下二氧化碳与灼热的煤作用生成一氧化碳）
本文目录一览：
- 1、过氧化氢的用途
- 2、双氧水在化工领域的用途！
- 3、高 温 燃 烧 中 和 法
- 4、过氧化氢用途
过氧化氢的用途
过氧化氢，化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
用途
氧化剂。漂白剂。点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。有机合成。
过氧化氢简介
管制信息
过氧化氢（*）（易制爆）[1] 本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。 低浓度医用的过氧化氢溶液不受管制。
用途
氧化剂。漂白剂。点滴分析测定钙、钴、铜、锰、钛、钒、铵及铬酸。有机合成。
安全措施
泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。 大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；喷雾状水冷却和稀释蒸气、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
灭火方法
燃烧性：不燃，但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃温度（℃）：615 最大爆炸压力（MPa）：0.490 灭火剂：水、雾状水、干粉、砂土。 灭火注意事项：消防人员必须穿戴全身防火防毒服。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持容器冷却，直至灭火结束。处在火场中的容器若已变色或从安全泄压装置中产生声音，须马上撤离。
紧急处理
吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 误食：饮足量温水，催吐，就医。 皮肤接触：脱去被污染衣着，用大量流动清水冲洗。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。编辑本段结构组成
英文名称： hydrogen peroxide 化学式：H2O2 CAS No.： 7722-84-1 EINECS登录号：231-765-0 分子式：H2O2 分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子。 相对分子质量： 34.01 H.O两种元素的质量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O键角96度52分编辑本段物理特性
外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分：工业级 分为27.5%、35%两种。试剂级 常分为30%、40%两种。 熔点(℃)：-0.89℃(无水) 沸点(℃)：152.1℃(无水) 折射率：1.4067（25℃） 相对密度(水=1)： 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。与重金属等混合易爆炸。编辑本段实验
分解试验
1.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条难以复燃。 注意：此时不是试管内有大量水蒸汽，而是氧气浓度低 3.取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂（起催化作用，加快化学反应速率，且反应前后其质量与化学性质均不发生改变），和过氧化氢反应生成氧气和水。 4.化学方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
催化原理
双氧水的分解是个自身氧化还原的反应，也叫歧化反应。 酸性溶液中的标准电极电势对比： O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 可以看出过氧化氢具有很强的还原性，同时具有很强的氧化性，歧化反应的电极电势高达1.0V以上，歧化反应理应相当剧烈，但是由于过氧键有一定的稳定性造成实际上双氧水的歧化反应并没有那么强烈，所以需要加入催化剂。【催化剂的中心元素都是变价的，而且要求此元素氧化态能够氧化双氧水，但是还原态的能够被双氧水氧化。】 二氧化锰作催化剂时候，目前最被认可的反应原理是： H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH0) H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 该催化过氧化氢分解原理是H2O2先做氧化剂，再做还原剂。 也可以是先做还原剂再做氧化剂。比如铁离子催化作用： H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 但是铁离子的氧化性太弱，所以该反应第一步进行很慢，造成铁离子的催化效果比二氧化锰差很远。编辑本段分子结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H—O—O—H，电子式为：H:O:O:H .编辑本段化学特性
酸碱
H2O2是二元弱酸，具有酸性
氧化性
具有较强的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化
过氧化氢与高锰酸钾的反应
物.
还原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 注：H2O2的氧化产物为O2
不稳定性
过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁，及生物体内的过氧化氢酶等 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。编辑本段电解反应
电解过氧化氢会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。 分步反应化学方程式： 一、3H2O2==电解== 3H2O + O2↑ 二、2H2O ==电解== 2H2↑ + O2↑ 总反应化学方程式为： 6H2O2==电解==6H2↑ + 2O2↑ + 3O2↑ 注：首次生成的臭氧颜色为橙黄。编辑本段主要用途
在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂 。 工业用是35%左右用于漂白，作强氧化剂，脱氯剂，燃料等。 军用级99%，主要推广应用于航天姿控发动机及载人飞船上，还可以应用于军事卫星、运载火箭和反弹道导弹 实验用做制O2原料。编辑本段健康危害
急性
吸入：蒸气会造成眼睛、鼻子及喉咙之刺激感。 皮肤接触：会造成刺痛及暂时性变白，冲洗干净2-3小时会恢复，残留会造成红肿及起泡。 眼睛接触：会造成严重之伤害及有目盲之可能性，此症状可能历时一周或更久才出现。 吞食：会伤害胃及喉咙，可能导致食道及胃出血。
电解过氧化氢溶液
慢性
吸入：导致慢性呼吸道器官疾病。 皮肤接触：导致皮肤病。 眼睛接触：导致眼疾。 主要症状：刺激感、皮肤刺痛及暂时性变白、红肿、起泡、眼疾、胃出血。当为腐蚀性伤害时，严重时可造成失明、组织坏死、肺水肿。编辑本段危险特性
爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气体爆炸。 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。喷雾状水冷却和稀释蒸汽、保护现场人员、把泄漏物稀释成不燃物。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。编辑本段作用
双氧水是一种每个分子中有两个氢原子和两个氧原子的液体，具有较强的渗透性和氧化作用，医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。据最新研究发现，双氧水不仅是一种医药用品，还是一种极好的美容佳品。 面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美丽。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接为皮肤增强表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。 用双氧水做美容，一定要事先征求皮肤科医生的意见，直接用双氧水美白是相当危险的。虽然会让皮肤短时间内变白，但时间长了却会对皮肤造成强烈刺激，严重的可能烧坏表皮层，让皮肤变粗糙、长疱。 另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。 过氧化氢曾作为染发剂的2号剂（氧化剂）的成分之一，但因其对人体有害，故现已被淘汰。
双氧水在化工领域的用途！
过氧化氢-概述
俗称双氧水。化学式H2O2。为氢和氧的一种化合物。在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。
纯过氧化氢是无色液体,熔点－0.89℃，沸点151℃，固体密度为1.643克／厘米3(-4℃),液体密度为 1.4649克／厘米3(0℃)。分子中有一过氧基-O-O-，每个氧原子各连接一个氢原子(见图)。过氧化氢中氧的氧化态为－1，所以它既有氧化性,又有还原性，以氧化性为主。
在工业上，过去用电解硫酸氢钾溶液法生产过氧化氢，现在常用乙基蒽醌法：用氧将乙基蒽醇氧化成乙基蒽醌和过氧化氢,然后再用钯作催化剂,将乙基蒽醌加氢还原成乙基蒽醇。整个过程循环进行，消耗的原料只是水、氧气和氢气。产品过氧化氢经浓缩, 浓度可达98％。
过氧化氢可用作消毒杀菌剂、漂白剂、氧化剂和火箭燃料的高能氧化剂。
过氧化氢-理化性质
主要成分： 工业级 分为27.5％、35％两种。
外观与性状： 无色透明液体，有微弱的特殊气味。
熔点(℃)： -2(无水)
沸点(℃)： 158(无水)
折射率：1.4067（25℃）
相对密度(水=1)： 1.46(无水)
饱和蒸气压(kPa)： 0.13(15.3℃)
溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
主要用途：在不同的情况下可有氧化作用或还原作用。可用氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，并供火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。
健康危害： 吸入本品蒸气或雾对呼吸道有强烈刺激性。眼直接接触液体可致不可逆损伤甚至失明。口服中毒出现腹痛、胸口痛、呼吸困难、呕吐、一时性运动和感觉障碍、体温升高等。个别病例出现视力障碍、癫痫样痉挛、轻瘫。长期接触本品可致接触性皮炎。
毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700
燃爆危险： 本品助燃，具强刺激性。
危险特性： 爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74％的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。
过氧化氢-过氧化氢的作用
过氧化氢是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，起效后无任何副产物，无需特殊处理，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业，列举如下：
※ 造纸工业
可用于纸浆的漂白、废印刷纸回收、脱墨、消毒杀菌等。
※ 纺织工业
可用于织物漂白、织物脱浆、染料染色还原等。
※ 化学工业
可用于环氧化物、过氧化物、水和肼、对苯二酚、甘油、酒石酸、己内酰胺、农药、洗涤剂原料、橡胶硫化促进剂、亚氯酸钠、表氯醇等制备。
※ 电子工业
用于锗、硅晶体管和半导体元件的侵蚀、清洗。
※ 医药工业
用于生产过氧乙酸、过碳酰胺、过氧化钙等消毒剂。
※ 轻工业
用于毛皮漂白、肥皂漂白、烟草漂白等。
※ 其它行业
过氧化氢还可用于农业（农用大棚草帘的漂白消毒）、食品业（如罐头食品、奶及奶制品、面包等）、手工业、军工、建材、矿山等。
过氧化氢-过氧化氢的危害
过氧化氢溶液，俗称双氧水，为无色无味的液体，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水发食品的牛百叶和海蜇、鱼翅、虾仁、带鱼、鱿鱼、水果罐头、和面制品等的生产过程中违禁浸泡双氧水，以提高产品的外观。少数食品加工单位将发霉水产干品经浸泡双氧水处理漂白重新出售或为消除病死鸡、鸭或猪肉表面的发黑、淤血和霉斑，将这 些原料浸泡高浓度双氧水漂白，再添加人工色素或亚硝酸盐发色出售。过氧化氢可通过与食品中的淀粉形成环氧化物而导致癌性，特别是消化道癌症。另外，工业双氧水含有砷、重金属等多种有毒有害物质更是严重危害食用者的健康。FAO和WHO根据其毒性试验报告规定，过氧化氢仅限于牛奶防腐的紧急措施之用。我国《食品添加剂使用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。
过氧化氢-制法 可由硫酸作用于过氧化钡，或由电解氧化硫酸成过硫酸或硫酸盐成过硫酸盐再经水解，或由2-乙基蒽醌经氢化再经氧化而制得过氧化氢电解制取，早期是由（NH4）2SO4或K2SO4水溶液电解制成相应的过二硫酸盐，再水解获得H2O2。1953年，由烷基蒽醌自氧化法工业制取H2O2。获得成功，电解法因能耗高、初始投资大、H2O2浓度不易提高等原因而遭淘汰。但氧阴极还原制取碱液中约2%-5%H2O2的方法，可供造纸工业现场漂白使用，仍有经济价值。用该法较成功的电解槽是采用多孔炭粒填充床阴极，空气-NaOH水溶液混合体系“穿流”通过炭粒，使空气中的氧还原成H2O2，电流效率可达60%-67%；用传统镍阳极和隔膜，要点是电解液不能含过渡金属离子，以免H2O2的催化分解。
高 温 燃 烧 中 和 法
1. 方法提要
煤样在催化剂作用下于氧气流中燃烧，煤中硫生成硫的氧化物，并捕集在过氧化氢溶液中形成硫酸，用氢氧化钠溶液滴定，根据其消耗量，计算煤中全硫含量。
2. 试剂和材料
I. 氧气（GB/T3863）
II. 过氧化氢溶液：每升含30%（m/m）的过氧化氢30mL。
取30mL30%过氧化氢（GB/T6684）加入970mL水，加2滴混合指示剂（4.2.5），用稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中和至溶液呈钢灰色。此溶液当天使用当天中和。
III. 碱石棉：化学纯，粒状。
IV. 三氧化钨（HG10-1129）。
V. 混合指示剂：将0.125g甲基红（HG/T3-958）溶于100mL乙酸（GB/T679）中，另将0.083g亚甲基蓝溶于100mL乙醇中，分别贮存于棕色瓶中，使用前按等体积混合。
VI. 无水氯化钙：化学纯。
VII. 邻苯二甲酸氢钾（GB1257）：优级纯。
VIII. 酚酞（GB/T10729）：1g/L的60%的乙醇溶液。
IX. 氢氧化钠（GB/T629）标准溶液：c(NaOH)=0.03mol/L。
i. 氢氧化钠标准溶液的配制：称取优级纯氢氧化钠（GB/T629）6g，溶于5000mL经煮沸并冷却后的水中，混合均匀，装入瓶内，用橡皮塞塞紧。
ii. 氢氧化钠标准溶液的标定：
到预先在120℃下干燥过1h的邻苯二甲酸氢钾（4.2.7）0.2～0.3g（称准至0.0002g）于250mL锥形瓶中，用20mL左右水溶解，以酚酞（4.2.8）作指示剂，用氢氧化钠标准溶液（4.2.9）滴定至红色，按式（3）计算其浓度：
（3）
式中：c-氢氧化钠标准溶液的浓度，mmol/mL；
m-邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V-氢氧化钠标准溶液的用量，mL；
0.2042-邻苯二甲酸氢钾的毫摩尔质量，g/mmol。
iii. 氢氧化钠标准溶液滴定度的标定：
称取0.2g左右标准煤样（称准至0.0002g），置于燃烧舟中，再盖上一薄层三氧化钨。按4.4进行试验并记下滴定时氢氧化钠溶液的用量，按式（4）计算其滴定度：
（4）
式中：T-氢氧化钠标准溶液的滴定度，g/mL；
m-标准煤样的质量，g；
S′t,ad-标准煤样的硫含量，%；
V-氢氧化钠溶液的用量，mL。
X. 羟基氰化汞溶液：称取约6.5g羟基氰化汞，溶于500mL水中，充分搅拌后，放置片刻，过滤。滤液中加入2～3滴混合指示剂（4.2.5），用衡硫酸溶液中和至中性，贮存于棕色瓶中。此溶液应在一星期内使用。
XI. 燃烧舟：瓷或刚玉制品，耐温1300℃以上，长约77mm，上宽约12mm，高约8mm。
3. 仪器设备
I. 管式高温炉：能加热到1250℃并有80～100mm的高温恒温带（1200±5℃），附有铂铑-铂热电偶测温和控温装置。
II. 异径燃烧管：耐温1300℃以上，管总长约750mm；一端外径约22mm，内径约19mm，长约690mm；另一端外径约10mm，内径约7mm，长约60mm。
III. 氧气流量计：测量范围0～600mL/min。
IV. 吸收瓶：250mL或300mL锥形瓶。
V. 气体过滤器：用G1～G3型玻璃熔板制成。
VI. 干燥塔：容积250mL，下部（2/3）装碱石棉，上部（1/3）装无水氯化钙。
VII. 贮气桶*：容量30～50mL。
* 用氧气金钢瓶供气时可不配备贮气桶。
VIII. 酸滴定管：25mL和10mL两种。
IX. 碱滴定管：25 mL和10 mL两种。
X. 镍铬丝钩：用直径约2 mm的镍铬丝制成，长约700 mm，一端弯成小钩。
XI. 带T形管的橡皮塞（见图1）。
a-镍铬丝推棒，直径约2mm，长约700mm，一端卷成直径约10mm的圆环；b-翻胶帽；
c-T形玻璃管：外径为7mm，长约60mm，垂直支管长约30mm；d-橡皮塞
图1 带T形管的橡皮塞
XII. 洗耳球。
4. 试验步骤
I. 试验准备
II. 把燃烧管插入高温炉，使细径管端伸出炉口100mm，并接上一段长约30mm的硅橡胶管。
i. 将高温炉加热并稳定在1200±5℃，测定燃烧管内高温恒温带及500℃温度带部位和长度。
ii. 将干燥塔，氧气流量计、高温炉的燃烧管和吸收瓶连接好，并检查装置的气密性。
III. 测定手续
i. 将高温炉加热并控制在1 200±5℃。
ii. 用量筒分别量取100mL已中和的过氧化氢溶液（4.2.2），倒入2个吸收瓶中，塞上带有气体过滤器的瓶塞并连接到燃烧管的细径端，再次检查其气密性。
iii. 称取0.2g（称准至0.0002g）煤样于燃烧舟中，并盖上一薄层三氧化钨。
iv. 将盛有煤样的燃烧舟放在燃烧管入口端，随即用带T形管的橡皮塞塞紧，然后在350mL/min的流量通入氧化。用镍铬丝推棒将燃烧舟推到500℃温度区并保持5min，再将舟推到高温区，立即撤回推棒，使煤样在该区燃烧10min。
v. 停止通入氧气，先取下靠近燃烧管的吸收瓶，再取下另一个吸收瓶。
vi. 取下带T形管的橡皮塞，用镍铬丝钩取出燃烧舟。
vii. 取下吸收瓶塞，用水清洗气体过滤器2～3次，清洗时，用洗耳球加压，排出洗液。
viii. 分别向2个吸收瓶内加入3～4滴混合指示剂（4.2.5），用氢氧化钠标准溶液（4.2.9）滴定至溶液由桃红色变为钢灰色，记下氢氧化钠溶液的用量。
IV. 空白测定
在燃烧舟内放一薄层三氧化钨（不加煤样），按上述步骤测定空白值。
5. 结果计算
煤中全硫含量按式（5）或式（6）计算。
I. 用氢氧化钠标准溶液的浓度计算：
（5）
式中：St,ad-空气干燥煤样中全硫含量，%；
V-煤样测定时，氢氧化钠标准溶液的用量，mL；
V0-空白测定时，氢氧化钠标准溶液的用量，mL；
c-氢氧化钠标准溶液的浓度，mmol/mL；
0.0016-硫的毫摩尔质量，g/mmoL；
f-校正系数，当St,ad1%时，f=0.95；St,ad为1%～4%时，f=1.00；St,ad4%时，f=1.05；
m-煤样质量，mg。
II. 用氢氧化钠标准溶液的滴定度计算：
（6）
式中：St,ad-空气干燥煤样中全硫含量，%；
V1-煤样测定时，氢氧化钠标准溶液的用量，mL；
V0-空白测定时，氢氧化钠标准溶液的用量，mL；
T-氢氧化钠标准溶液的滴定度，g/mL；
m-煤样质量，mg。
III. 氯的校正
氯含量高于0.02%的煤或用氯化锌减灰的精煤应按以下方法进行氯的校正：
在氢氧化钠标准溶液滴定到终点的试液中加入10mL羟基氰化汞溶液（4.2.10），用c(1/2H2SO4)=0.003mol/L硫酸标准溶液滴定到溶液由绿色变钢灰色，记下硫酸标准溶液的用量，按式（7）计算全硫含量：
（7）
式中：St,ad-空气干燥煤样中全硫含量，%；
Snt,ad-按式（5）或式（6）计算的全硫含量，%；
c-硫酸标准溶液的浓度，mmol/mL；
V2-硫酸标准溶液的用量，mL；
0.016-硫的毫摩尔质量，g/mmoL；
m-煤样质量，mg。
高温燃烧中和法
煤样在催化剂作用下，于氧气炉中燃烧，煤中硫生成硫氧化物，并捕集于过氧化氢溶液中形成硫酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，根据其消耗量计算计算出煤中硫含量。
该法需要配备测硫专用高温炉（炉温控制1200℃），操作较库仑法繁琐，测试周期为15min～20min（不包括炉子升温时间）。该法测定结果经常偏低，存在系统误差。根据与艾士卡法的对比试验，在实测值上乘上一个大于1的校正系数，通过计算以消除测定结果偏低的影响。实际上，使用该法的单位不多。
过氧化氢用途
过氧化氢有一定的氧化性，可以用于漂白。
过氧化氢化学式为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口消毒及环境、食品消毒。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色！
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、皮毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力燃料。
民用：处理厨房下水道的异味，
到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道，可去污，消毒，杀菌；
3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒；
[7]在实验室制备中，过氧化氢可用于制备氧气，快速方便，但成本较高，不宜应用于工业制备或大规模制备中。
