吉布斯(吉布斯吸附等温式)

与其他热力学函数一样，G也具有状态函数的属性由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的，但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态，而与变化的具体途径无关按照国际纯粹与应用化学联合会IUPAC的定义，吉布斯自由能。

吉布斯自由能ΔG = ΔG0 + RT·ln Q其中，ΔG0是同一温度标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，Q是反应熵温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0非标准状况的ΔG0需要通过定义。

对约西亚·威拉德·吉布斯是美国物理化学家数学物理学家，他奠定了化学热力学的基础，提出了吉布斯自由能与吉布斯相律吉布斯在热力学和统计物理学方面作出了很大贡献1873年发表了他的第一篇主要的热力学论文流体热力学。

吉布斯效应Gibbs effect 将具有不连续点的周期函数如矩形脉冲进行傅立叶级数展开后，选取有限项进行合成当选取的项数越多，在所合成的波形中出现的峰起越靠近原信号的不连续点当选取的项数很大时，该峰起值趋于一个。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是G = U #8722 TS + pV = H #8722 TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓吉布斯自由能。