煤炭厂排放的气体取一个题目（煤炭排放的是什么气体）

本文目录一览：

• 1、希望大家给我出几十道甚至上百道初中化学方程式的题目（用不同形式来出题）
• 2、燃煤电厂二氧化碳排放量如何计算？
• 3、绿色环保的作文
• 4、煤炭燃烧会产生一氧化碳，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等有害物质，怎样才能减少它们对环境的危害？
• 5、一吨煤燃烧后产生多少有毒气体
• 6、你知道燃烧煤产呛人气味的气体的主要成分是什么吗

希望大家给我出几十道甚至上百道初中化学方程式的题目（用不同形式来出题）

酸

硫酸 H2SO4

亚硫酸 H2SO3

盐酸 HCl

硝酸 HNO3

硫化氢 H2S

碳酸 H2CO3

初中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 （常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律： 置换反应：

（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

燃煤电厂二氧化碳排放量如何计算？

组织边界的设定

?组织应在下列两种方式中选择一种，对设施层次GHG 的排放和清除进行汇总：

?a) 基于控制权的：对组织能从财务或运行方面予以控制的设施的所有定量GHG 排放和（或）清除进行计算；

?b) 基于股权比例的：对各个设施的GHG 排放和（或）清除按组织所有权的份额进行计算。

?当有关GHG 方案或有法律效力的合同有具体规定时，组织可以采用不同于上述思路的汇总方法学。

运行边界的设定?

清单中应按照直接（Scope1）、能源间接（Scope2）、其他间接（Scope3）这三种范围分别列出排放源；?

根据排放源在组织边界之内或之外，来定义直接排放和间接排放的范畴；?

清单中应至少分开计算Scope1和Scope2的GHG排放。

Scope1：直接排放源排放源是由该组织所拥有或所控制，如从排放管道、工厂、空调设施及公司所拥有∕控制的交通工具中的排放。?

Scope2：间接排放源排放的产生源自于该组织的运行结果，但排放源为其他公司所拥有或控制，如外购电力和蒸汽。?

Scope3其它间接排放源委外加工制造、员工上下班或商务旅行、原材料开采及产品使用期间所发生的排放。

排放量量化?

量化方法（参见ISO14064-1 4.3.3）?

通常情况下选择“计算”方法?

将GHG 活动水平数据与GHG 排放或清除因子相乘；?

选择排放系数?

应用计算工具后，是否需要对排放量进行修正

结果需要利用全球增温潜势GWP，结果以吨CO2当量为单位

部分温室气体GWP值

20年 100年 500年

二氧化碳 1 1 1

甲烷 62 27 7

一氧化氮 275 296 156

CFC-12 7900 8500 4200

HCFC-22 4300 1700 520

氧化亚氮 275 310 256

氢氟碳化物 9400 11700 10000

全氟化物 3900 5700 8900

六氟化硫 15100 22200 32400

绿色环保的作文

在日复一日的学习、工作或生活中，大家总免不了要接触或使用作文吧，作文是由文字组成，经过人的思想考虑，通过语言组织来表达一个主题意义的文体。那么你知道一篇好的作文该怎么写吗？下面是我收集整理的绿色环保的作文（精选10篇），希望对大家有所帮助。

绿色环保的作文1

环保的重要性是世人皆知的。环保是我们每个人义不容辞的责任和义务。如果大家不环保，那么我们这个世界即将被推到生死边缘。

我常常想：环保是什么？绿色又是什么？

当我们看见鸟儿在天空中遨游，您一定认为世界上的动物多得数不胜数吧！噢，不得不告诉您您完全想错了，如今，由于人们的大量捕杀和环境的日益污染，动物的家园已成了一片灰色，它们的生存已经受到了影响，正面临着危机，频临着灭绝。动物的生命与人类的生活息息相关。人们伤害动物就等于伤害自己。

水是生命的源泉，一切生物都离不开它。现在，工厂越来越多，大多数河流都因为它们排放的污水而受到了污染，许多的小溪成了黑色的。动物们遭遇悲惨的命运。想象一下，如果您只能用生活中被污染的水，洗脸、洗手、洗头发了，人生中如此苦恼的事，你该怎么办？如果您家中停水一天该怎么办？一个月？一年？如果您走在沙漠里，炽热的太阳烤晒着大地，此时您已渴得嘴存干裂了，却没有一滴水，或许我们只有在这样的情况下，才会感到水的可贵，才能懂得珍惜水。

树木，绿色的象征，它不但能净化空气，还能起到光合作用。每天都能听见嗡嗡的电锯声和一棵棵大树的呻吟声或倒下时发出的怒吼。原本郁郁葱葱的树木，而如今却只剩下了棕色的树干。树木在频频减少，昔日茂密的树林已剩寥寥无几了，这也使得沙漠面积在不断扩大，使得动物少了栖息的地方，使得大自然缺少了生气，最严重的则是山洪来临时，人们在也不能依靠树来抵挡了，会使得自然灾害更加猖狂，无情地来伤害人们。这难到不是我们自己在毁坏自己的生存环境吗？

亲爱的朋友们，我们生活中的绿色已逐渐被黑、灰、棕、土黄所替代，我们是明天社会的主人，地球的命运掌握在我们手中，在此我号召大家：

让我们用双手，多种一棵树；

让我们站出来，保护野生动物；

让我们行动起来，保护自己的家园；

让地球上的树更绿，天更蓝，水更清；

让我们的家园处处开满绿色的环保之花。

绿色环保的作文2

地球是我们人类的家园，也是人类的母亲。我们依赖它，探索它。这个蔚蓝色的星球多么美丽，但我们要知道：地球只有一个！

遗憾的是，许多人对于这个浅显易懂的道理却视而不见，继续为所欲为，妄顾地球家园的安危。环境科学家曲格平曾经说过这样一句话：“唯有变革，才能拯救人类的命运，也唯有变革，才能使我们的子孙后代世世代代生存下去。”里面的“变革”就是指环保。说得很对，所以如今有许多人拿着标语在街上喊空口号，却没有见过多的行动。难道这样污染就会好转吗？不！

看，我们城市里的河流的河水发黑发臭；排成长龙的汽车放出大量的废气；成片的绿地变成“石屎森林”；那清脆的鸟叫声消失得无影无踪。如果再这样下去，中国将继续贫乏水资源，空气将变得愈来愈浑浊，本世纪将有10%的鸟类物种消失。上述的事情，我们人类是罪魁祸首！

人人皆知：树木能吸收二氧化碳，排放氧气，净化空气，是我们人类生存的必要的条件。但是有一些人为了金钱去乱砍滥伐树木，造成了过度的水土流失，使大地的植被受到严重的破坏，绿洲和城市也荒漠化，我们人类的生存受到了威胁。就我们平时用的一次性筷子，每天都要耗费数十亩的森林，在那些人眼中，树木除了可以做家具和建筑材料外，似乎没有任何价值。难道还有人不懂树木对我们意味着什么吗我们居住面积已经很小了，如果再这样下去，可能连我们唯一的土地都失去。还有，我们的母亲河——黄河近年来河床和含沙量不断增高，成为全国污染最严重的几条江河之一。我们不能眼睁睁地看着黄河从我们手中枯竭，因而有许多环境学者纷纷研究治理黄河污染的方案，试图改善黄河的水质。但如果没有我们的共同参与，我们这个生命的摇篮——黄河将会走向衰竭和死亡。

如果我们再肆无忌惮地破坏环境，大自然将会给予我们惩罚。那些特大的洪水剥夺了不知多少人的性命，还有由于温室效应，南极北极的冰川融化导致水平面升高，海水淹没了沿海地区，经济损失惨重。难道这不是最好的证明吗

我的家乡广宁是靠竹海生态旅游来发展经济的，而今，某些竹林的环境恶乱不堪，让人叫苦不迭。竹海生态游是我们广宁发展的根，如果根被破坏了，怎能长出茂盛的枝叶、开出美丽的花儿呢

让我们善待人类、善待自然吧！不知大家是否看过《保护环境可做的100件事》这篇文章。其实，我们能做的事很多很多。如，在植树节栽一盆花、种一棵树；保护野生动物，是生态得到平衡；珍惜水资源，不要向江河倾倒垃圾；当环保小卫士，利用每个绿色纪念日宣传环保意识，让青山常在、绿水长流、泥土永芬芳……这都是我们力所能及的事情，我们为何不愿意实践呢？

现在，地球的生态环境加剧恶化，环保警世钟已经敲响了。让我们齐齐加入保护环境的行列，创立一个人与大自然和谐共处的美好未来，让人类与自然生生不息地繁衍下去吧！

绿色环保的作文3

有一天，我从家里出去，我带了一瓶饮料，在出去的途中，我已经把它给喝完了。喝完，便留着，到家里将它改变一番。

回到了家，我马上拿出剪刀，准备对她来一番改造。我把它做成一个简单的垃圾桶，先把他两边都给剪掉，然后留一边下来，再将它涂上颜色，这样一个活生生的垃圾桶就做出来了，一点也不会浪费。

现如今，地球资源越来越稀少，所以我们要多多回收一些可以二次利用的资源，千万不要让这些资源白白的浪费。毕竟我们人类在地球上还要生活个好多年，即使我们这一代可以生活，我们也要为我们的后代着想。

我们可以利用太阳能，做一些资源可回收再生，再比如说人类发明了太阳能汽车，太阳能热水器等等，完全就不会浪费了资源。

我们要提倡人人都要保护资源，要将一些废物再利用，这样才可以让我们人类在地球生活的更加长远。

人们一定要保持绿色的生活，让地球受到绿色保护，不让它受到伤害。

绿色环保，从我做起。

绿色环保的作文4

环保，能让世界变的干净。春天来了，大地万物开始苏醒，一片片生机盎然的树木，让我们每个人在心中都产生一份爱，那就是绿色，就是对绿色的热爱。

可是现在，绿油油的小草，高大茂盛的树木，红艳艳的花儿，蓝蓝的天空，它们都不再轻易的出现，取而代之的是那一株株落满灰尘的小草，孤零零的树木，奄奄一息的花儿，灰蒙蒙的天空，污浊的空气。

当我们头顶的天空不再明净，不再蔚蓝时，我们是否才想起应该保护我们所生活的环境呢?当我们脚下的土地变成黄沙变成荒漠时，我们是否才后悔当初没有珍惜我们的大自然呢?面对曾经美好的一切，我们不禁要大声问道：“谁来保护我们的绿色家园?”历史的车轮正轰隆隆地驶向22世纪，我们作为一名小学生，一个小公民，必须勇敢地站起来，呼吁大家：保护环境已经到了刻不容缓缓的地步，我们责无旁货!谁希望看到自古以来辛勤哺育我们人类的地球母亲即将变成一个欲哭无泪的黑色地球呢?不，谁都不愿意看到!

每次都有人不断的抱怨着环境不好资源不够用，可是那些人有是否想过，自己对绿色世界做过多少贡献?关过几次灯?关过几次水?保护环境，应该从我做起。这对我们每个人来说都很重要，而且对我们每个人的幸福也有很大关系。回顾历史，再看现实，人类的每一次发展，每一次进步，每一次都是要求自然的给予。人类的发展进步，最终得益的总是人类，付出的总是自然。所以作为人类的一分子，我们应该多参加环保活动。多植树，多种花，使我们永远拥有蓝天、白云、碧水、绿地的美丽家园，让我们拥有一颗绿色心情。

而我们，难道就只能袖手旁观吗?难道我们只能看着这美丽而脆弱的地球永远消失在人间吗?从此，我们还能看到风吹草地见牛羊，白云下面马儿跑的那种景象吗?虽然我们只是学生，但是我们能够为家乡做出一点贡献，让地球在希望中崛起。

环保，是否困扰着你，我，他?不是的，因为环保是每个人的责任，应尽的责任，而不是捐给希望工程的爱心，施舍给路边乞丐的一顿饭。“环保”一种举手之劳，也是必须的人类生存举动，所以，请人类拉起手来吧!用环保去创造明天那美好的环境!

绿色环保的作文5

我的学校坐落于黄山脚下。走进学校大门，首先映入眼帘的是：路道旁一排排矮小碧绿的柏树，他们是那样充满灵气和活力，像站着的一个个可爱的小朋友们，微笑着向我们招手，像是欢迎我们的到来。

往前走几步，就是小操常放眼望去，便看见矮小的柏树环绕着亭子。亭子上雕刻着精美图案，有“龙飞凤舞”，也有“双龙戏珠”都雕得栩栩如生；亭子前刻记着中国古代辉煌历史上的名人名事，激励着一代又一代后人努力学习，报效祖国；亭子便是一片碧绿的竹林，绿的耀眼，绿的透明；与竹相邻的是一排桂花树，秋天来临时，便会散发出浓浓的香味，即使你站在几十米外，微风一吹，也能闻到浓浓的桂花香。 走进大操常

一棵粗壮高大、枝叶茂盛的大桦树挺直着腰，傲立在操场上，守护着我们。即使在夏天，炽热的太阳烘烤着大地，我们却可以坐在桦树下乘凉。一阵微风拂过，一片深绿的树叶随风飘动，慢慢悠悠的飘下来，活像一只翩翩起舞的蝴蝶，那么优雅，那么动人。我们便可以拾起这片树叶当作书签永远陪伴着我们。操场跑道旁的一排小幼苗在阳光的淋浴下茁壮成长，它们伸长着身姿，那么嫩绿，那么多姿。幼苗脚下的小草探着可爱的小脑袋对着周围的环境投以好奇的目光。

突 然，一阵细雨降临。飘飘洒洒的雨丝敲打着竹叶，“沙沙”“沙沙”像一曲雨的赞歌、无声的歌谣；桂花树的`香气在雨水的淋浴下变得格外沁人心脾；小草摆动着脑袋向我们问好；矮小的柏树和粗大的桦树在大口大口的喝水。这些绿色在雨水中流动，流进我的眼睛，流进我的心胸。这清新的绿色为美丽的校园增添了一片绿色、一片生机。不知道在什么时候，雨悄悄的停了。“滴答”“滴答”的水滴声，像是树木们对这出精彩的演奏会所鼓起的海潮般的掌声。 这就是我的 绿色校园，只要我们保护环境，相信你也会有一个绿色的校园。

绿色环保的作文6

人是大自然中的一员，人的生存离不开大自然。大自然中的各种资源是相互联系的，一方面遭到破坏，其他方面也会受到影响，从而直接或间接的威胁人的生存，使人类受到惩罚，所以我们要保护大自然。

大自然中的一些资源是可以再生，长期给人做贡献的，但是由于人们不加节制的开采滥用，从而加速了地球上矿产资源的枯竭。他们以为是自己的利益升高了，自己的生活会更好了，其实是给大家及自己的今后带来了灾难。大自然是多么的美丽，既有千山万水，高楼大厦，还有花草树木，蓝天绿草，可人们还是不甘心，为了更好的生存，就不断的利用自然和改造自然。但是，不合理的利用和改造自然是大自然遭受到了破坏，也给人类的今后带来了灾难。

大家知道，水是我们生活中一样必不可少的资源，不仅可以发电、饮用、使用，还可以灌溉植物、哺育动物，是我们的“救心丸”，但是，我们的国家严重缺水，这导致一些地区没有水用，可是，还是有一些人浪费水源，认为钱是万能的，只要有钱，就可以买来水，那么，在世界各地都没有水的时候，你能用钱买来吗？对，是买不来的。我们要趁着还有水的时候就来节约用水，不要在喝你泪水的时候才知道节约，世上什么药都有。就缺后悔药，所以，我们要在水资源还未枯竭的时候就开始节约，我们国家的人口多，如果一人节约一滴水，十三亿的人就要节约十三亿滴水，这样日积月累，不仅不会使我们的生活缺少什么，我们国家的水资源也会丰富起来，这不是两全其美的事吗？

再说说我们地球外的臭氧层，本来也是可以不断再生的，可是，由于人们对大自然的种种破坏，臭氧层已高的温度使人受不了，导致人由于受阳光太多太强，而皮肤脱落，全身疼痛，甚至死亡。

我们的大自然实在是美丽，我们应尽我们的能力来保护她，只要在生活中，我们少用一个塑料袋，少扔一块电池，少伐一棵树木，少丢一张广告就能使我们的地球越来越繁荣，越来越昌盛。

保护大自然就是保护人类赖以生存的环境，人人都要关心，人人都要尽力。我呼吁：保护大自然，爱护我们生存的家园吧。

绿色环保的作文7

在我们奉化的大街小巷伫立着许多垃圾桶，你仔细观察过吗？垃圾桶上写着“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”。但是大部分人都没有垃圾分类的意识，随便扔进一个垃圾桶就完事了。其实给垃圾分类是非常重要的。

垃圾可以分成四大类：可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其它垃圾。可回收垃圾包括废纸、塑料、玻璃、金属、布料五大类；厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根、菜叶等食品废物；有害垃圾包括电池、日光灯管、温度计、过期药品等；其他垃圾指的是上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸巾等。

那么你知道垃圾为什么要分类吗？因为不同的垃圾有它们不同的大家庭。可回收垃圾被再生资源公司回收；厨余垃圾则散在田地里做有机肥料；有害垃圾进专门的公司处理；其他垃圾经过环卫部门的焚烧后填埋。垃圾乱丢是垃圾，垃圾分类是资源。在这些垃圾成分中，可直接回收利用的资源占垃圾总量的42.9%。

所以在平日的生活中，我们要学会正确地给垃圾分类。在家可以准备两个垃圾袋，分“可回收”和“不可回收”，积极从自己身边做起，帮垃圾准确找回家。还要把垃圾分类的知识和身边的小伙伴分享，让更多的人知道垃圾分类的作用。为了资源的利用，为了环境的整洁，为了城市的美观，请大家记住：垃圾分类意义大，请您积极配合它！

绿色环保的作文8

“呜！呜！呜！”是谁在呜呜大哭？告诉你吧！是身患重病的地球妈妈在哭泣。 一天我在花园里散步，这时，我听见了“呜呜”的哭泣声，我忐忑不安地说：“是谁，哭得这么伤心？”我扫视了一下周围，即没有人，也没有人回答我，我转过身子，刚走了二、三步，只听见有人说：你好，我是地球妈妈！“我好奇地低下头对着地问：”地球妈妈，“你为什么哭呀？”我不思其解。地球妈妈苦涩的说“唉，你看！我得了血癌，那些可恶的工厂，将污水直接排到了我的血脉里，我的孩子们（鱼儿）都翻白肚子死了！而人们也喝被污染的水生病的生病，残疾的残疾真是惨不忍睹。说完伤心的流下了滚烫的泪水。

“没错，我这几天的确看见新闻上说过！“我愤怒地说。 话音刚落，“还有我的肺也被污染了，你看天上有多么的黑，都是那些工厂惹的！地球妈妈一边咳嗽一边说。听他那咳嗽多么严重，好像要把她的肺咳出来似的”。顿时，我的脸色煞白，嘴里不停地说：“那不是传说中的大气污染？大气污染可是会使臭氧层出现一个空洞的！就会影响全球气候，然后灾难来临！”我望着地球妈妈显得那么的虚弱。那么衰老，那么的可怜……

是的，我们人类怎么能这样伤害养我们爱我们的地球妈妈呢？没有地球，我们人类就不能活，让我们行动起来，保卫我们的地球妈妈吧！

绿色环保的作文9

人人都希望身边的小溪清澈见底，希望天上的阳关灿烂如金，希望头顶上的天空湛蓝如镜，希望脚下的大地绿草如茵，鲜花盛开，更希望我们的地球能像从前那样美丽起来。

世界文学大师雨果说：“大自然既是善良的慈母，同时也是冷酷的屠夫。”近年来，人们随心所欲，滥伐林木，滥建厂房，使我们生存环境遭到了严重的破坏，和污染。也不知道什么时候，美丽又清澈的小溪变成了垃圾河，洁净的河面不见了，水中可爱的鱼儿和小虾，小螃蟹也不见了，只有那废弃的垃圾和肮脏的污水在河面上静静地流淌着……

每次当我走到化工厂时，总会有一种难闻的气味扑向我。心想：在这样的环境里，小树怎能健康又快乐的成长，花儿怎能开的更加美丽，鲜艳呢？

所以，当我们看到路上有垃圾时，要弯下腰，捡起来放到垃圾箱里；当我们看到有些人乱扔垃圾，随地吐痰时，我们要提醒他们；当我们看到水龙头没有关时，我们就应该及时关上……这样才是一位合格的环保小卫士。

保护环境，要从我做起，从小事做起，从身边做起，从现在做起。保护地球母亲，净化绿色家园，让我们行动起来吧！

绿色环保的作文10

红色是火焰的颜色，黄色是阳光的颜色，绿色是植物的颜色，而蓝色是天空的颜色。

那种蓝是浅浅的，就像是块蓝水晶，它给人的感觉总是那样纯洁，清爽。望着它，我整个心仿佛都是空的，只有眼前的这个湛蓝的天空，它极明，极静，极宽广，顿时觉得视野开阔，心旷神怡。

而这样的蓝天却距离我们越来越远了。生态环境的日益破坏使我们的家园遭到了严重的威胁,天空湛蓝如镜,大地绿草如茵,已经快要不复存在了,而我们却又执迷不悟，工厂排放的废气，污染物；城市中煤炭燃烧释放的大量有害气体，汽车、火车、飞机、轮船这些当代的主要运输工具，它们烧煤或石油产生的废气，特别是城市中的汽车排放的尾气；森林火灾产生的烟雾等等，无时无刻不在给明亮的淡蓝蒙上一层朦胧的灰黄，也许，从一开始，被污染的便不是那湛蓝的天空，而是我们本应明澈的双眸。从此，盲目肆意伤害了多少不该伤害的，破坏了多少不该破坏的，连我们自己都忘记的颜色，何日，方能重现？

为了我们心中的蓝色，为了头顶的那一片湛蓝，学校拉起了宣传标语横幅，教师办公室立起了盆栽植物，部分学生从家中带来了绿植，美化校园，校长更是亲自动手修剪校园绿化。这些葱茏的绿意既净化了学校空气，也美化了学习环境。学校随处可见的分类垃圾桶更是在引导学生们保护环境。各个班级设置的可回收物品站不仅能达到节约资源，回收资源的作用，还为各个班级带来了收入呢！连“一日三扫”和“周扫除”时同学们的积极性也更高了呢！就这样打响了一场“蓝天保卫战”。

“勿以善小而不为，勿以恶小而为之”，作为21世纪的主人,作为蓝天碧水工程的受益者，我们应该守护这来之不易的片刻湛蓝，并为之继续努力，争取看到整片蓝天。

因此，为了让大地山青水秀，为了让家园绿树蓝天，让我们大手拉小手，积极行动起来，从身边的小事做起，积极响应集中供暖的号召，出行多坐公交车，少坐私家车，环保出行，绿色出行，爱护树木，保护环境，并养成环保习惯，创造我们美好的校园，塑造我们美好的灵魂！

勿以恶小而为之，勿以善小而不为。

煤炭燃烧会产生一氧化碳，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等有害物质，怎样才能减少它们对环境的危害？

中学里对煤炭的燃烧产生的二氧化硫的处理方法，通常是在煤炭或煤炭制品中混合生石灰CaO，生石灰CaO可以吸收SO2，化学方程式为：2CaO+2SO2+O2=(加热)2CaSO4 (煤炭中含有的少量金属离子可以催化这个反应)

对一氧化碳和一氧化氮通常也有一种很好的方法，通常就是在这种混合废气的出气口放置催化剂，从而可以使一氧化碳和一氧化氮反应转化为无污染的二氧化碳CO2和氮气N2，反应的化学方程式为：2CO+2NO=(加热，催化剂)2CO2+N2

至于产生的二氧化碳CO2，即可以用与合成化肥碳酸氢铵，碳酸铵等(将CO2通入浓氨水)，化学方程式为：CO2+NH3.H2O=NH4HCO3 ；也可以CO2通入温室大棚中，作为温室植物光合作用的原料，增强它们的光合作用，增加作物产量，增加收入；同时又减少温室气体CO2的排放。

一吨煤燃烧后产生多少有毒气体

你指的有毒气体是：二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物，二氧化硫还是其他什么的。煤燃烧产生的气体种类多，并受许多因素影响。不同类型的煤燃烧产生的气体种类和含量也不一样，其次不同的燃烧条件（锅炉类型，温度控制水平，氧含量控制水平）下产生的气体种类和含量也不一样。唯一变化不大的就是二氧化碳排放（主要受煤本身的碳含量影响）。

你知道燃烧煤产呛人气味的气体的主要成分是什么吗

含硫元素等杂质。这些燃料燃烧时，会产生二氧化硫等污染空气的气体，燃料燃烧不充分，会产生一氧化碳和碳粒，加上未燃烧的碳氢化合物，如果直接排放到空气中必然对空气造成污染。煤所含元素有C、H、N、S、O等几种，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、氮的氧化物等．这些气体溶于水会形成酸雨，酸雨会对森林、雕像、建筑物等造成腐蚀。当煤未充分燃烧时，会产生一氧化碳，一氧化碳是夺气的污染物。煤在燃烧时，会散出固体小颗粒(未燃烧的碳粒)，造成对空气的粉尘污染。家庭里用煤炉烧煤时，常常会闻到一股激性气味，并看到炉口上方蓝色火焰、这种刺激气昧是烧煤时产生的二氧化硫的气味，蓝色火焰主要是生成的一氧化碳燃烧而产生的。二氧化碳的大量排放，超过自然界的消耗能力，就会引起温室效应，会使大气变暖，陆地减少。